Skip to main content
Home  ›  Edukasi  ›  IPA  ›  Kimia

Cara Menghitung Jumlah Atom: Dari Mol (Avogadro), Dari Massa (Ar/Mr), dan Dari Volume Gas (STP) + Contoh Soal

Diperbarui: 13 Desember 2025

Ringkasan cepat:

  • Kunci konsep: Bilangan Avogadro (NA) = 6,02214076×10²³ mol⁻¹. Artinya 1 mol berisi 6,02214076×10²³ partikel (atom/molekul/ion).
  • Kalau sudah tahu mol (n): N = n × NA.
  • Kalau diketahui massa: cari mol dulu n = m/Ar (unsur) atau n = m/Mr (senyawa), lalu N = n×NA.
  • Untuk gas: cari mol dari volume sesuai kondisi (soal sekolah sering pakai “STP 22,4 L/mol”).

Daftar isi

Kapan menghitung jumlah atom?

  • Soal kimia/IPA: “berapa jumlah atom dalam x gram unsur?”
  • Stoikiometri dasar: hubungan massa ↔ mol ↔ jumlah partikel.
  • Soal gas: jumlah molekul/atom dari volume tertentu.

Apa itu mol, Ar/Mr, dan Bilangan Avogadro?

  • Mol (n) = satuan jumlah zat.
  • Bilangan Avogadro (NA) = 6,02214076×10²³ mol⁻¹ (nilai exact), dan hubungan dasarnya: N = NA × n.
  • Ar dipakai untuk unsur (massa atom relatif).
  • Mr dipakai untuk senyawa (jumlah Ar semua atom penyusun).

Syarat data yang dibutuhkan

Soal biasanya memberi salah satu data berikut:

  • Jumlah mol (n), atau
  • Massa (m) + Ar/Mr, atau
  • Volume gas (V) + kondisi (mis. “STP”, atau tekanan & suhu).

Langkah cara menghitung jumlah atom (sesuai kasus)

Kasus 1 — Jika diketahui jumlah mol (n)

Rumus: N = n × NA

Kasus 2 — Jika diketahui massa unsur (m) dan Ar

  1. Hitung mol: n = m / Ar
  2. Hitung jumlah atom: N = n × NA

Kasus 3 — Jika diketahui massa senyawa (m) dan Mr, lalu ditanya jumlah atom tertentu

  1. Mol senyawa: n = m / Mr
  2. Jumlah molekul senyawa: N(molekul) = n × NA
  3. Jumlah atom tertentu = (indeks atom itu dalam rumus) × N(molekul).

Kasus 4 — Jika gas (pakai “STP” sesuai kebiasaan soal)

Di banyak soal sekolah Indonesia, jika tertulis “STP”, biasanya dipakai pendekatan:

  • 1 mol gas ≈ 22,4 L → n = V / 22,4

Catatan penting biar tidak salah standar:

  • STP versi 0°C & 1 atm menghasilkan volume molar sekitar 22,414 L/mol.
  • IUPAC merekomendasikan kondisi standar gas pada 273,15 K dan 1 bar (10⁵ Pa) (angka volume molar jadi sedikit berbeda, sering dibulatkan ~22,7 L/mol).
  • Jadi patokannya: ikuti angka yang diminta soal. Kalau soal tidak jelas, tulis catatan “diasumsikan STP sekolah = 22,4 L/mol”.

Contoh soal & pembahasan

Contoh 1 — Diketahui mol

Soal: Berapa jumlah atom dalam 0,25 mol Na?

  • N = n × NA = 0,25 × 6,02214076×10²³
  • N = 1,50553519×10²³
  • Jawab: ≈ 1,51×10²³ atom

Contoh 2 — Diketahui massa unsur

Soal: Berapa jumlah atom C dalam 6 gram karbon? (Ar C = 12)

  • n = m/Ar = 6/12 = 0,5 mol
  • N = 0,5 × 6,02214076×10²³ = 3,01107038×10²³
  • Jawab: ≈ 3,01×10²³ atom C

Contoh 3 — Massa senyawa, ditanya jumlah atom tertentu

Soal: Berapa jumlah atom O dalam 9 gram H2O? (Mr H2O = 18)

  • n = 9/18 = 0,5 mol H2O
  • Jumlah molekul H2O = 0,5 × 6,02214076×10²³ = 3,01107038×10²³ molekul
  • Dalam 1 molekul H2O ada 1 atom O
  • Jawab: jumlah atom O = 3,01×10²³ atom

Contoh 4 — Gas di “STP sekolah”

Soal: Berapa jumlah molekul O2 dalam 11,2 L O2 di STP (gunakan 22,4 L/mol)?

  • n = V/22,4 = 11,2/22,4 = 0,5 mol
  • Jumlah molekul O2 = 0,5 × 6,02214076×10²³ = 3,01107038×10²³
  • Jawab: ≈ 3,01×10²³ molekul O2

Tips cepat biar tidak ketukar atom vs molekul

  • Jika zatnya unsur atomik (Na, Fe, C): partikel yang dihitung = atom.
  • Jika zatnya senyawa (H2O, CO2): dari mol → yang kamu dapat dulu itu jumlah molekul, baru diubah ke atom sesuai indeks.
  • Tulis pola tetap: massa → mol → jumlah partikel → (kalau perlu) jumlah atom tertentu.

Kesalahan umum

  • Langsung mengalikan massa dengan Avogadro tanpa mengubah ke mol.
  • Ketukar “jumlah molekul” dan “jumlah atom” pada senyawa.
  • Salah hitung Mr/Ar.
  • Salah pangkat 10²³ atau salah pembulatan.

FAQ

1) 1 mol itu berapa atom?
1 mol berisi 6,02214076×10²³ partikel. Jika zatnya unsur atomik, berarti sebanyak itu atom.
2) Rumus jumlah atom dari massa apa?
Untuk unsur: N = (m/Ar) × NA.
3) Cara hitung jumlah atom di senyawa?
Hitung mol senyawa → jumlah molekul (n×NA) → kalikan indeks atom yang ditanya.
4) STP selalu 22,4 L/mol?
Di banyak soal sekolah iya (pembulatan). Namun standar bisa berbeda; ikuti angka/ketentuan yang diminta soal.
5) Apa beda Ar dan Mr?
Ar untuk unsur, Mr untuk senyawa (jumlah Ar semua atom penyusun).

Baca juga

Comments

Post a Comment

Edukasi Terpopuler

Connect With Us

Copyright @ 2023 beginisob.com, All right reserved